REDOKS

Perkembangan definisikan reaksi oksidasi dan reduksi

a. Berdasarkan unsur oksigen
    Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen (penambahan oksigen)
    Reduksi adalah reaksi pelepaskan oksigen (pengurangan oksigen)

    Contoh:   Fe   +    O2  --  Fe2O3 (terjadi pengikatan oksigen oleh besi : Oksidasi )
                    MnO2    ----- MnO  (terjadi pengurangan Oksigen : reduksi)

b. Berdasarkan Elektron
    Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron
    Reduksi adalah reaksi penangkapan elektron
 
    Contoh :  Na  ------- Na+    +       e      (melepaskan e ; Oksidasi)
                    S   +    2 e ----- S-2                  (Menangkap elektron : reduksi)
                    Ca2+   +   2e  ------  Ca            ( menangkap elektron : reduksi)

c. Berdasarkan Bilangan oksidasi
    Oksidasi adalah reaksi yang dengan terjadinya meningkatan bilangan oksidasi
     Reduksi adalah reaksi yang dengan terjadinya menurunan bilangan oksidasi

     Umumnya reaksi oksidasi dengan reaksi reduksi berlangsung simultan (bersamaan)
   
     Contoh:   Mg   +     HCl    ---->    MgCl2    +    H2 
     bilok        +2              +1 -1                    +2   -1                0

     Reaski diatas merupakan reaksi redoks;
      Mg (bilok 0 menjadi +2 )  maka dari
          Mg    ke   MgCl2 merupakan setengah reaksi Oksidasi

     H pd HCl biloknya berubah dari +1  menjadi 0, maka dari
          HCl   ke H2 merupakan setengah reaksi reduksi

     Jika tidak terjadi perubahan bilok pada salah satu unsur, maka reaksi tersebut bukan redok

Contoh    NaOH   +     HCl     ----    NaCl   +     H2O
bilok        +1 -2 +1          +1  -1                  +1  -1             +1   -2

Perhatikan bilok Na tidak berubah
                   bilok O tidak berubah
                   bilok H tidak berubah
                   bilok Na tidak berubah  
  maka reaksi itu bukan redoks

terima kasih

       

   

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik.
atau suatu zat yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutannya atau lelehannya

Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yg dapat bergerak bebas.

maka larutan elektrolit dapat juga dikatakan sebagai larutan yang mengandung ion-ion yang bergerak bebas.

Besi atau logam lainnya yg berwujud pada dapat menghantarkan listrik tetapi besi itu bulan elektroli, yang menghantarkan listrik pada besi padat adalah elektron bukan ion