PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS)

Informasi tentang soal PAS kelas XI semester 1 tahun pelajaran 2017/2018
1. KD 3.1 tentang struktur Hidrokarbon (3)
2. KD 3.2 tentang Minyak Bumi (2)
3. KD 3.3 tentang Pembakaran minyak Bumi (1)
4. KD 3.4 tentang Sistem Lingkungan dan Reaksi Eksoterm dan Endoterm (3)
5. KD 3.5 tentang Perubahan Entalpi (3)
6. KD 3.6 tentang Konsep laju reaksi (3)
7. KD 3.7 tentang Hukum persamaan dan orde reaksi (3)
8. KD 3.8 tentang Hukum kesetimbangan (8)
9. KD 3.9 tentang faktor-faktor yg mempengaruhi kesetimbangan (4)

Selamat belajar, semoga sukses

HIDROKARBON

Materi Kimia Kelas XI semester 1 Kurikulum 2013, yang paling awal adalah Hidrokarbon
Hidrokarbon suatu senyawa kimia yang hanya terdiri atas unsur H dan C
Kelompok senyawa dimaksud yaitu:
ALKANA, rumus umum CnH2n+2 yg tergolong Hidrokarbon Jenuh
ALKENA, rumus umum CnH2n yang tergolong Hidrokarbonn tak jenuh
ALKUNA, rumus umum CnH2n-2 yang tergolong Hidrokarbon tak jenuh

Alkana memiliki rantai karbon dengan ikatan kovalen tunggal
Alkena memiliki rantai karbon mengandung ikatan kovalen rangkap dua
Alkuna memiliki rantai karbon yang mengandung ikatan kovalen rnagkap tiga

deret homolog alkana
Metana
etana
propana
butana
pentana
heksana
heptana
oktana
nonana
dekana

selengkanya buka dan pelajaran buku pembelajaran kimia kelas XI K-2013

INFORMASI TENTANG UKK/PAS

ULANGAN KENAIKAN KELAS (UKK) kali ini meliputi kompetensi dasar (KD) sebagai berikut:
1. KD 3.6 tentang Bentuk Molekul ( 4 Soal)
2. KD 3.6 tentang Gaya Antar Molekul (5 Soal)
3. KD 3.7 tentang Larutan elektrolit dan nonelektrolit (4 Soal)
4. KD 3.9 tentang REDOKS (5 Soal)
5. KD 3.10 tentang Stoikiometri (hitungan kimia: Hukum Dasar Kimia, Konsep mol) 7 soal

Konsep Mol dan Hitungan Kimia

Dalam hitung kimia merupakan penerapan hukum dasar kimia, persamaan reaksi, dan konsep mol dan materi pembelajaran sebelumnya.

berikut disajikan contoh soal hitungan kimia: klik disini

REDOKS

Perkembangan definisikan reaksi oksidasi dan reduksi

a. Berdasarkan unsur oksigen
    Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen (penambahan oksigen)
    Reduksi adalah reaksi pelepaskan oksigen (pengurangan oksigen)

    Contoh:   Fe   +    O2  --  Fe2O3 (terjadi pengikatan oksigen oleh besi : Oksidasi )
                    MnO2    ----- MnO  (terjadi pengurangan Oksigen : reduksi)

b. Berdasarkan Elektron
    Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron
    Reduksi adalah reaksi penangkapan elektron
 
    Contoh :  Na  ------- Na+    +       e      (melepaskan e ; Oksidasi)
                    S   +    2 e ----- S-2                  (Menangkap elektron : reduksi)
                    Ca2+   +   2e  ------  Ca            ( menangkap elektron : reduksi)

c. Berdasarkan Bilangan oksidasi
    Oksidasi adalah reaksi yang dengan terjadinya meningkatan bilangan oksidasi
     Reduksi adalah reaksi yang dengan terjadinya menurunan bilangan oksidasi

     Umumnya reaksi oksidasi dengan reaksi reduksi berlangsung simultan (bersamaan)
   
     Contoh:   Mg   +     HCl    ---->    MgCl2    +    H2 
     bilok        +2              +1 -1                    +2   -1                0

     Reaski diatas merupakan reaksi redoks;
      Mg (bilok 0 menjadi +2 )  maka dari
          Mg    ke   MgCl2 merupakan setengah reaksi Oksidasi

     H pd HCl biloknya berubah dari +1  menjadi 0, maka dari
          HCl   ke H2 merupakan setengah reaksi reduksi

     Jika tidak terjadi perubahan bilok pada salah satu unsur, maka reaksi tersebut bukan redok

Contoh    NaOH   +     HCl     ----    NaCl   +     H2O
bilok        +1 -2 +1          +1  -1                  +1  -1             +1   -2

Perhatikan bilok Na tidak berubah
                   bilok O tidak berubah
                   bilok H tidak berubah
                   bilok Na tidak berubah  
  maka reaksi itu bukan redoks

terima kasih

       

   

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik.
atau suatu zat yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutannya atau lelehannya

Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yg dapat bergerak bebas.

maka larutan elektrolit dapat juga dikatakan sebagai larutan yang mengandung ion-ion yang bergerak bebas.

Besi atau logam lainnya yg berwujud pada dapat menghantarkan listrik tetapi besi itu bulan elektroli, yang menghantarkan listrik pada besi padat adalah elektron bukan ion

TUGAS PENILAIAN PRODUK

Disampaikan kepada semua kelas X MIA 1 sampai MIA 7. untuk keperluan penilaian Keterampilan dari Produk maka dengan ini diinstruksikan agar melaksanakan tugas yaitu : membuat Kartu Unsur sesuai unsur-unsur pada pada Tabel priodik. setiap siswa membuat satu buah kartu unsur dengan kententuan: Desain klik disini
MIA 1 : No Atom  1 sampai no atom 36
MIA 2 : No Atom 37 sampai No Atom 72
MIA 3 : No Atom 37 sampai No Atom 71
MIA 4 : No Atom 73 sampai No Atom 109
MIA 5 : No Atom 73 sampai No Atom 109
MIA 6 : No Atom 1 sampai No Atom 36
MIA 7 : No Atom 1 sampai No Atom 36

Pembagaian Unsur tiap siswa agar didistribusikan oleh ketua kelas agar tidak ada yang sama
HASIL PRODUK SUDAH TERKUMPUL PALING LAMBAT TGL 30 NOP 2016