STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK

I.             Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d atau e pada jawaban yang paling benar!

1. Model atom yang telah menunjukan keunggulannya bahwa reaksi kimia adalah pemisahan dan penggabungan atom-atom, dikemukakan oleh…

a.       Dalton                                                       d. Bohr

b.      Thomson                                                   e. Democritus

c.       Rutherford

2. Salah satu kelemahan model atom Rutherford adalah...

a.       tidak sesuai dengan hasil percobaan hamburan partikel alfa

b.      bertentangan dengan teori maxwell

c.       terlalu sederhana untuk menjelaskan atom-atom berelektron banyak

d.      tidak dapat menjelaskan sifat listrik suatu atom

e.       tidak mampu menjelaskan adanya gaya sentripental pada elektron

3. Model atom yang dikemukakan oleh Bohr digambarkan sebagai berikut...

                    a                        b                      c                         d                            e

4. The elementary particles of an atom (subatomic particles) are...

a.       nucleus, electron and neutron                   d. nucleon, proton and neutron

b.      nucleus, electron and proton                     e.  proton, electron and neutron

c.       nucleon, electron and proton

5. An atom of element is symbolized as , then atom X has …

a.       65 proton, 65 electron and 35 neutron      d. 30 proton, 65 electron,65 neutron

b.      65 proton, 35 electron and 35 neutron      e. 65 proton, 30 electron, 30 neutron

c.       30 proton, 30 electron and 35 neutron

6. Sebuah atom suatu unsur mempunyai nomor massa 80 dan mengandung 45 neutron, maka nomor atom unsur tersebut adalah…
1. 125                              c. 45                                        d. 35
2. 80                                d. 40
7. A series of element atoms are: ; ;;; . which of the element are isotop?
1. A and B                                              d. C and D
2. A and E                                               e. B and C
3. A and C

8. Berdasarkan tabel berikut

Atom	Electron	proton	Neutron
P	8	8	8
Q	7	7	7
R	6	6	8
S	11	11	12

Pasangan atom yang merupakan isobar adalah…

a.       P dan Q                             c. P dan S                    e. Q dan R

b.      P dan R                             d. Q dan S

9. Berdasarkan tabel soal no 8, pasangan atom yang merupakan isoton adalah...
1. P dan Q                       c. P dan R                   e. R dan S
2. P dan S                        d. Q dan R

10. Sejarah perkembangan sistem periodik berikut yang tidak benar adalah...

a.       ”Triad” oleh Dobereiner menyusun unsur berdasarkan massa atom

b.       Hukum Oktaf oleh Newland, berdasarkan kenaikan massa atom

c.       Menurut sistem periodik modern sifat periodik unsur merupakan fungsi nomor massa

d.      Mendeleyeve menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa, tetapi tetap memperhatikan kemiripan sifat

e.       Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom

11. Unsur-unsur dalam satu golongan dalam sistem periodik unsur, memiliki....

a.       Sifat yang mirip                                        d. Jumlah kulit yang sama

b.      Konfigurasi elektron yang sama               e. Periode yang sama

c.       Sifat yang sangat berbeda

12. Atom unsur kalium ,memiliki konfigurasi electron…

a.       2,8,18,8,3                                                  d. 2,8,8,1

b.      2,8,18,11                                                   e. 2,8,9

c.       2,8,7,2

13. Unsur dengan nomor atom 31, memiliki elektron valensi sebanyak...
1. 8                                  c, 5                  e. 3
2. 6                                  d. 4
14. Suatu atom memiliki massa atom 35 dan dalam intinya mengandung 18 neutron. Atom unsur tersebut dalam sistem periodik menempati…

a.       periode 2 dan golongan VIII A                d. periode 3 dan golongan VII A

b.      periode 2 dan golongan VII A                 e. periode 1 dan golongan IVA

c.       periode 7 dan golongan II A

15. Diketahui unsur-unsur dalam satu periode sbb: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl

Pernyataan berikut yang salah adalah…

a.       Na adalah unsur yang paling elektronegatif

b.      Jari-jari atom Mg lebih besar dari Al, tetapi lebih kecil dari Na

c.       Unsur Cl memiliki energi ionisasi Cl yang paling besar

d.      Jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil

e.       Afinitas electron Na paling rendah

II.    Jawab dengan singkat dan benar

1. Tentukan jumlah proton, electron dan neutron yang terkandung dalam

2. Tuliskan konfigurasi dan tentukan elektron valensi dari atom unsur  ₃₅Br

3. Tentukan periode dan golongan dari unsur berikut:

a. ₁₄Si                           b. ₅₄Xe

4. Tentukan nomor atom unsur berikut:

      a. unsur periode 3,  golongan V A

      b. Unsur periode 4, golongan III A

5. Kelompokan unsure-unsur berikut ke dalam logam, metalloid dan nonlogam

Boron (B)

Carbon (C)

Hidrogen (H)

Iodin (I )

Kalium ( K )

Nitrogen ( N )

Natrium (Na )

Oksigen (O )

Phosfor (P)

Belerang (S)

A. DEVELOPMENT OF CHEMICAL ELEMENT PERIODICAL   SYSTEM

   

1. Lavoisier Element Classification

Antoine Lavoisier in 1869 defined element as an indivisible object. Lavoisier made a list of 33 chemical elements which was divided into gas, non-metal, and soil

2. Dobereiner Elements Classification

 

In 1817, Johann Wolfgang Dobereiner made a classification of the chemical elements. He made groups of every three chemical elements with similar properties (triad) base on its atomic weight rising and it is known as Dobereiner triad law

3. Chancourtois Elements Classification (Telluric Spiral de Chancourtois)

 

In 1862 , Alexander Beguyer de Chancourtois classified chemical elements based on its atomic weight rising. These chemical elements were developed into spiral shaped arrangement.

4. Newlands Elements Classification

 John Alexander Reina Newlands was recogonized for his idea of octave theory classification.

Newlands classified chemical element based on its atomic weight mounting. He found the linkage between element properties and atomic weight rising.

Element properties will be repeated after every eight elements (octave law)

5. Mendeleev and Meyer Periodic Table

In 1896, Dmitri Mendeleev dan Julius Lothar Meyer founded a new method to arrange chemical elements. Mendeleev and Meyer conducted their piece separately, but almost at the same time, they published nearly identical classification schemes.

a. Mendeleev Periodic Table

Mendeleev discovered that if the elements were arranged base on their atomic mass rising, then elements with similar properties will be arranged periodically. 

b. Meyer Periodic Table

Lothan Meyer arranged a nearly similar periodic table to Mendeleev periodic. Meyer put elements with the same valence in one column. Meyer’s idea was simpler than Mendeleev periodic table.

6. Moseley Elements Classification Method

Based on Rutherford’s findings, Henry Moseley studied X-ray and its correlation with the amount of electrical charge using X-ray spectroscopy. The result show linier trend that revealed the correlation between atomic number and atomic properties periodically.After that Moseley arranged the elements based on the increasing of atomic number in the periodic table form.

  Moseley periodic table succeeded in patching up Mendeleev periodic table weakness. Moseley periodic table was considered as modern periodic table until the middle of 20th century.