KISI-KISI UU KIMIA 2015-2016

1.     Konsentrasi molalitas

2.     Titik beku larutan elektrolit

3.     Menentukan bilok unsur dalam senyawanya

4.     Menyetarakan Redoks

5.     Menentukan pilihan anoda dan katoda beserta reaksinya

6.     Reaksi dianoda dan dikatode suatu sel volta

7.     Notasi sel

8.     Menentukan zat yang dhasilkan di katoda/anoda pada elektrolisis garam halida

9.     Menentukan massa logam yang mengendap dengan hukum faraday

10.  Faktor yang mempercepat korosi

11.  Nama mineral yang mengandung unsur tertentu

12.  Sifat keperiodikan unsur

13.  Sifat gas mulia

14.  Sifat unsur halogen dan senyawanya

15.  Reaksi nyala IA dan IIA

16.  Sifat alkali

17.  Ion kompleks

18.  Air sadah

19.  Kegunaan salah satu senyawa gol IIA

20.  Sifat unsur periode 3

21.  Proses pemurnian Tembaga

22.  Identifikasi ion gol IIA berdasarkan kelarutan Hidroksida, sey karbonat, sulfat, kromat

23.  Sifat ferromagnetik unsur periode 4

TUGAS KIMIA PENGGANTI REMIDI

Remidi Kimia

TOPIK: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1.     Pada suhu 20 ^oC tekanan uap jenuh air adalah 18 cmHg. Tentukan tekanan uap larutan  3 gram Urea ( Mr = 60 )  dalam 90 gram H₂O (Ar H =1, O = 16)  pada suhu tersebut!

2.     Tekanan uap larutan 10 gram zat X (non elektrolit ) dalam 180 gram air pada suhu 20 ^oC adalah 17,20 mmHg. Tekanan uap uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,60 mmHg. Hitunglah massa Molekul Relatif Zat X!

3.     Hitunglah titik beku larutan  12 gram Urea: CO(NH₂)₂ dalam 500 gram air, bila penurunan titik beku molal air = 1,86 ^oC/molal ( Ar C =12, O = 16, N = 14, H =1).

4.     Pada tekanan 1 atm, kenaikan titik didih molal air adalah 0,52 ^oC/molal. Hitunglah titik didih lartuan 5,85 gram NaCl dalam 200 gram air pada kondisi tersebut.( Ar Na = 23, Cl = 35,5).

5. Tentukan tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram Gula tebu (Mr = 342) dalam 500
     ml larutan pada suhu 27 ^oC, jika R= 0,082 L.atm.mol^-1

SEL VOLTA

Sel Volta merupakan suatu sel yang menggunakan reaksi redoks untuk menghasilkan energi listrik.
Pada Sel Volta Katoda berkutub positif terjadi reaksi reduksi dan Anoda berkutub negatif terjadi reaksi oksidasi.
Pemilihan Katoda dan Anoda dapat menggunakan Deret Volta Sebagai Acuan. Unsur yang dikanan dalam deret volta mudah direduksi sedangkan unsur disebelah kiri mudah dioksidasi.
Bagaimana Sel Volta dapat mengahsilkan energi Listrik?. Silahkan Lihat Presentasi ini

ELEKTROLISIS

ELektrolisis merupakan aplikasi dari reaksi redoks, sama halnya dengan Sel elektrokimia, tetapi bedanya dalam sel volta terjadi perubahan dari reaksi kimia menjadi energi listrik, sedangkan sel elektrolisis, energi listrik menjadi energi kimia.
Pada elektrolisis : Katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif (KNAP).
Pada Katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada Anoda terjadi reaksi Oksidasi.
Untuk mempermudah dalam memahami materi kimia tentang elektrolisis, maka silahkan anda simak Presentasi Elektrolisis

KISI-KISI UKK 2015

UNTUK MEMPERMUDAH ANDA DALAM BELAJAR KIMIA UNTUK PERSIAPAN UKK TAHUN 2014-2015, BERIKUT KISI-KISI ULANGAN UKK 2015, KLIK DISINI

Jika anda ingin berhasil jangan takut pada tantangan karena semua itu adalah sebuah proses menuju kematangan. UH tentang Larutan Asam Basa, telah anda lalui. Bagaimana hasilnya adalah keberhasilan anda dalam mengikuti proses. jika anda ingin melihat lagi soal UH tersebut Klik disini