KISI-KISI UKK 2015

UNTUK MEMPERMUDAH ANDA DALAM BELAJAR KIMIA UNTUK PERSIAPAN UKK TAHUN 2014-2015, BERIKUT KISI-KISI ULANGAN UKK 2015, KLIK DISINI

Jika anda ingin berhasil jangan takut pada tantangan karena semua itu adalah sebuah proses menuju kematangan. UH tentang Larutan Asam Basa, telah anda lalui. Bagaimana hasilnya adalah keberhasilan anda dalam mengikuti proses. jika anda ingin melihat lagi soal UH tersebut Klik disini

UH TERMOKIMIA

Silahkan anda menyimak kembali materi tentang Termokimia, karena masih banyak siswa yang belum memenuhi KKM. Jika anda ingin tahu pembahasan UH termokimia silah klik disini

Klik UH2 dan Klik UH3

ULANGAN TENGAH SEMESTER

Ulangan tengah semester tahun ini meliputi materi Hidrokarbon dan minyak bumi, serta sebagian materi pokok termokimia. model soal selengkapnya klik disini

BAGAIMANA MENGHITUNG PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

1.      Bila perubahan entalpi pembentukan CaCO₃ adalah -1200 Kj/mol, maka:

a.       Tuliskan persamaan reaksi termokimia pembentukan CaCO₃

b.      Tentukan kalor yang dilepaskan pada pembentukan 20 gram CaCO₃ (Ar Ca = 40; C = 12; O=16)

Pembahasan

a.       Unsur-unsur pembentuk CaCO₃ adalah Ca, C dan O₂, maka reaksi termokimia pembentukan CaCO3 adalah

Ca    +   C   +  3/2 O₂  >   CaCO₃   ^H = -1200 Kj/mol    

b.      Hitung lebih dulu mol CaCO3 yang akan dibentuk

Massa molekul relatif CaCO3 adalah 100, maka

Mol = gram/Mr

        = 20/100

        = 0,2

Jadi kalor yang dilepaskan pada pembentukan 20 gram (0,2 mol) CaCO3 adalah

     0,2 x 1200 Kj= 20 Kj

2.      Panas/kalor pembakaran 23 gram C₂H₅OH (Mr = 46) dipergunakan untuk memanaskan 250 gram air, sehingga suhu air naik dari 30 ^oC menjadi 40 ^oC. (asumsi semua panas yang dilepaskan dari pembakaran etanol efektif untuk menaikan suhu air), kalor jenis air = 4,2 J/g ^oC.

a.       Tentukan kalor yang diserap oleh air

b.       Tentukan perubahan entalpi pembakaran 1 mol C₂H₅OH

c.       Tuliskan persamaan termokimianya.

Pembahasan

a.       Gunakan rumus : q = m.c.^t    (10,5 Kj)

b.      Etanol yang dibakar 23 gram = 0,5 mol, yang melepaskan 10,5 Kj kalor. Maka untuk 1 mol etanol akan dilepaskan kalor sebesar : 10,5 Kj /0,2 = 52,5 Kj

c.       2C   +    3H₂   +  1/2 O₂  >  C₂H₆O  ^H = -52,5 Kj

Arsip UH HK dan M.Bumi

Anda perlu Arsip Ulangahn Harian ; Hidrokarbon dan Minyak Bumi?
Silahkan Klik " disini"

Pengumuman Proyek

PENGUMUMAN

 KEPADA SEMUA SISWA KELAS XI MIPA SMAN 1 SUKAWATI, AGAR MENGUMPULKAN PROYEK/TULISAN ILMIAH BERUPA KAJIAN FENOMENA TERKAIT HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI