PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS)

Informasi tentang soal PAS kelas XI semester 1 tahun pelajaran 2017/2018
1. KD 3.1 tentang struktur Hidrokarbon (3)
2. KD 3.2 tentang Minyak Bumi (2)
3. KD 3.3 tentang Pembakaran minyak Bumi (1)
4. KD 3.4 tentang Sistem Lingkungan dan Reaksi Eksoterm dan Endoterm (3)
5. KD 3.5 tentang Perubahan Entalpi (3)
6. KD 3.6 tentang Konsep laju reaksi (3)
7. KD 3.7 tentang Hukum persamaan dan orde reaksi (3)
8. KD 3.8 tentang Hukum kesetimbangan (8)
9. KD 3.9 tentang faktor-faktor yg mempengaruhi kesetimbangan (4)

Selamat belajar, semoga sukses

HIDROKARBON

Materi Kimia Kelas XI semester 1 Kurikulum 2013, yang paling awal adalah Hidrokarbon
Hidrokarbon suatu senyawa kimia yang hanya terdiri atas unsur H dan C
Kelompok senyawa dimaksud yaitu:
ALKANA, rumus umum CnH2n+2 yg tergolong Hidrokarbon Jenuh
ALKENA, rumus umum CnH2n yang tergolong Hidrokarbonn tak jenuh
ALKUNA, rumus umum CnH2n-2 yang tergolong Hidrokarbon tak jenuh

Alkana memiliki rantai karbon dengan ikatan kovalen tunggal
Alkena memiliki rantai karbon mengandung ikatan kovalen rangkap dua
Alkuna memiliki rantai karbon yang mengandung ikatan kovalen rnagkap tiga

deret homolog alkana
Metana
etana
propana
butana
pentana
heksana
heptana
oktana
nonana
dekana

selengkanya buka dan pelajaran buku pembelajaran kimia kelas XI K-2013

INFORMASI TENTANG UKK/PAS

ULANGAN KENAIKAN KELAS (UKK) kali ini meliputi kompetensi dasar (KD) sebagai berikut:
1. KD 3.6 tentang Bentuk Molekul ( 4 Soal)
2. KD 3.6 tentang Gaya Antar Molekul (5 Soal)
3. KD 3.7 tentang Larutan elektrolit dan nonelektrolit (4 Soal)
4. KD 3.9 tentang REDOKS (5 Soal)
5. KD 3.10 tentang Stoikiometri (hitungan kimia: Hukum Dasar Kimia, Konsep mol) 7 soal

Konsep Mol dan Hitungan Kimia

Dalam hitung kimia merupakan penerapan hukum dasar kimia, persamaan reaksi, dan konsep mol dan materi pembelajaran sebelumnya.

berikut disajikan contoh soal hitungan kimia: klik disini

REDOKS

Perkembangan definisikan reaksi oksidasi dan reduksi

a. Berdasarkan unsur oksigen
    Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen (penambahan oksigen)
    Reduksi adalah reaksi pelepaskan oksigen (pengurangan oksigen)

    Contoh:   Fe   +    O2  --  Fe2O3 (terjadi pengikatan oksigen oleh besi : Oksidasi )
                    MnO2    ----- MnO  (terjadi pengurangan Oksigen : reduksi)

b. Berdasarkan Elektron
    Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron
    Reduksi adalah reaksi penangkapan elektron
 
    Contoh :  Na  ------- Na+    +       e      (melepaskan e ; Oksidasi)
                    S   +    2 e ----- S-2                  (Menangkap elektron : reduksi)
                    Ca2+   +   2e  ------  Ca            ( menangkap elektron : reduksi)

c. Berdasarkan Bilangan oksidasi
    Oksidasi adalah reaksi yang dengan terjadinya meningkatan bilangan oksidasi
     Reduksi adalah reaksi yang dengan terjadinya menurunan bilangan oksidasi

     Umumnya reaksi oksidasi dengan reaksi reduksi berlangsung simultan (bersamaan)
   
     Contoh:   Mg   +     HCl    ---->    MgCl2    +    H2 
     bilok        +2              +1 -1                    +2   -1                0

     Reaski diatas merupakan reaksi redoks;
      Mg (bilok 0 menjadi +2 )  maka dari
          Mg    ke   MgCl2 merupakan setengah reaksi Oksidasi

     H pd HCl biloknya berubah dari +1  menjadi 0, maka dari
          HCl   ke H2 merupakan setengah reaksi reduksi

     Jika tidak terjadi perubahan bilok pada salah satu unsur, maka reaksi tersebut bukan redok

Contoh    NaOH   +     HCl     ----    NaCl   +     H2O
bilok        +1 -2 +1          +1  -1                  +1  -1             +1   -2

Perhatikan bilok Na tidak berubah
                   bilok O tidak berubah
                   bilok H tidak berubah
                   bilok Na tidak berubah  
  maka reaksi itu bukan redoks

terima kasih

       

   

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik.
atau suatu zat yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutannya atau lelehannya

Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yg dapat bergerak bebas.

maka larutan elektrolit dapat juga dikatakan sebagai larutan yang mengandung ion-ion yang bergerak bebas.

Besi atau logam lainnya yg berwujud pada dapat menghantarkan listrik tetapi besi itu bulan elektroli, yang menghantarkan listrik pada besi padat adalah elektron bukan ion

TUGAS PENILAIAN PRODUK

Disampaikan kepada semua kelas X MIA 1 sampai MIA 7. untuk keperluan penilaian Keterampilan dari Produk maka dengan ini diinstruksikan agar melaksanakan tugas yaitu : membuat Kartu Unsur sesuai unsur-unsur pada pada Tabel priodik. setiap siswa membuat satu buah kartu unsur dengan kententuan: Desain klik disini
MIA 1 : No Atom  1 sampai no atom 36
MIA 2 : No Atom 37 sampai No Atom 72
MIA 3 : No Atom 37 sampai No Atom 71
MIA 4 : No Atom 73 sampai No Atom 109
MIA 5 : No Atom 73 sampai No Atom 109
MIA 6 : No Atom 1 sampai No Atom 36
MIA 7 : No Atom 1 sampai No Atom 36

Pembagaian Unsur tiap siswa agar didistribusikan oleh ketua kelas agar tidak ada yang sama
HASIL PRODUK SUDAH TERKUMPUL PALING LAMBAT TGL 30 NOP 2016

Berbagai Ikatan Kovalen

Berikuti ini beberapa struktur lewis dari senyawa kovalen
a. Ikatan kovaeln pada O2
b. Ikatan kovalen pada N2
c. Ikatan Kovalen pada PH3

Ikatan Kovalen Tunggal pada H2O

Berikut struktur Lewis dari Senyawa Kovalen H2O. Klik disini

Ikatan Kovalen Tunggal CH4

Jika atom C berikatan dengan Atom H maka akan terjadi ikatan kovalen. Atom C memiliki elektron valensi 4 dan H = 1, maka akan terjadi 4 ikatan kovalen tunggal pada CH4. selengkapnya klik disini

KISI-KISI UAS KIMIA X TH 2016-2017

Dalam UAS semester ini, materi kimia meliputi KD 3.1, Kd 3.2 Kd 3.3 ,Kd 3.4 dan KD 3.5
berturut-turut: Hakikat kimia dan metode ilmiah; struktur atom; konfigurasi e; tabel periodik dan sifat periodik unsur; ikatan kimia (ion dan Kovalen)
Belajar dengan baik dan secara kontinue akan lebih berhasil dibandingkan dengan berdiam diri berharap bantuan orang lain.
jika anda berusaha pasti ada hasil. untuk bapak persembahkan kisi-kisi soal UAS : Klik disini

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron dalam kulit atom (menurut teori Bohr) sedangkan berdasarkan mekanika kuantum menggambarkan susunan elektron pada subkulit atau pada orbital.
konfigurasi elektron dengan menggunakan model atom Bohr hanya terbatas pada atom dengan jumlah elektron tidak terlalu banyak, sehingga disempurnakan dengan mekanika kuantum.
Untuk lebih jelasknya silah unduh file presentasi berikut: Konfigurasi elektron

Pengenalan Ilmu Kimia dan Metode Ilmiah

Sebagai Refleksi terhadap penguasaan materi Pengenalan Ilmu Kimia dan Metode ilmiah, silah download file Quize

Hakikat dan Peranan Ilmu Kimia

Ilmu Kimia membahas tentang struktur zat, sifat, perubahan serta energi yang menyertai.
Walaupun ilmi kimia susah dibayangkan (abstrak) namun gejalanya merupakan bagian yang sangat penting. sehingga ilmu kimia memiliki peranan yang sanagt banyak diberbagai bidang seperti: bidang pertanian, peternakan, kedokteran, arkeologi, biologi dan lain-lainnya, selengkapnya klik disini

zat kimia sangat berguna, tetapi berbahaya bila menggunakannya tidak sesuai ketentuan/berlebih.

KISI-KISI UU KIMIA 2015-2016

1.     Konsentrasi molalitas

2.     Titik beku larutan elektrolit

3.     Menentukan bilok unsur dalam senyawanya

4.     Menyetarakan Redoks

5.     Menentukan pilihan anoda dan katoda beserta reaksinya

6.     Reaksi dianoda dan dikatode suatu sel volta

7.     Notasi sel

8.     Menentukan zat yang dhasilkan di katoda/anoda pada elektrolisis garam halida

9.     Menentukan massa logam yang mengendap dengan hukum faraday

10.  Faktor yang mempercepat korosi

11.  Nama mineral yang mengandung unsur tertentu

12.  Sifat keperiodikan unsur

13.  Sifat gas mulia

14.  Sifat unsur halogen dan senyawanya

15.  Reaksi nyala IA dan IIA

16.  Sifat alkali

17.  Ion kompleks

18.  Air sadah

19.  Kegunaan salah satu senyawa gol IIA

20.  Sifat unsur periode 3

21.  Proses pemurnian Tembaga

22.  Identifikasi ion gol IIA berdasarkan kelarutan Hidroksida, sey karbonat, sulfat, kromat

23.  Sifat ferromagnetik unsur periode 4

TUGAS KIMIA PENGGANTI REMIDI

Remidi Kimia

TOPIK: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1.     Pada suhu 20 ^oC tekanan uap jenuh air adalah 18 cmHg. Tentukan tekanan uap larutan  3 gram Urea ( Mr = 60 )  dalam 90 gram H₂O (Ar H =1, O = 16)  pada suhu tersebut!

2.     Tekanan uap larutan 10 gram zat X (non elektrolit ) dalam 180 gram air pada suhu 20 ^oC adalah 17,20 mmHg. Tekanan uap uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,60 mmHg. Hitunglah massa Molekul Relatif Zat X!

3.     Hitunglah titik beku larutan  12 gram Urea: CO(NH₂)₂ dalam 500 gram air, bila penurunan titik beku molal air = 1,86 ^oC/molal ( Ar C =12, O = 16, N = 14, H =1).

4.     Pada tekanan 1 atm, kenaikan titik didih molal air adalah 0,52 ^oC/molal. Hitunglah titik didih lartuan 5,85 gram NaCl dalam 200 gram air pada kondisi tersebut.( Ar Na = 23, Cl = 35,5).

5. Tentukan tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram Gula tebu (Mr = 342) dalam 500
     ml larutan pada suhu 27 ^oC, jika R= 0,082 L.atm.mol^-1

SEL VOLTA

Sel Volta merupakan suatu sel yang menggunakan reaksi redoks untuk menghasilkan energi listrik.
Pada Sel Volta Katoda berkutub positif terjadi reaksi reduksi dan Anoda berkutub negatif terjadi reaksi oksidasi.
Pemilihan Katoda dan Anoda dapat menggunakan Deret Volta Sebagai Acuan. Unsur yang dikanan dalam deret volta mudah direduksi sedangkan unsur disebelah kiri mudah dioksidasi.
Bagaimana Sel Volta dapat mengahsilkan energi Listrik?. Silahkan Lihat Presentasi ini

ELEKTROLISIS

ELektrolisis merupakan aplikasi dari reaksi redoks, sama halnya dengan Sel elektrokimia, tetapi bedanya dalam sel volta terjadi perubahan dari reaksi kimia menjadi energi listrik, sedangkan sel elektrolisis, energi listrik menjadi energi kimia.
Pada elektrolisis : Katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif (KNAP).
Pada Katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada Anoda terjadi reaksi Oksidasi.
Untuk mempermudah dalam memahami materi kimia tentang elektrolisis, maka silahkan anda simak Presentasi Elektrolisis

KISI-KISI UKK 2015

UNTUK MEMPERMUDAH ANDA DALAM BELAJAR KIMIA UNTUK PERSIAPAN UKK TAHUN 2014-2015, BERIKUT KISI-KISI ULANGAN UKK 2015, KLIK DISINI